【研究意義】臭氧是當前公認的強氧化劑，它具有高效的消毒滅菌能力［1］，無二次污染，完全符合當今社會綠色環(huán)保無污染的發(fā)展潮流。因此，無論在國內還是國外，臭氧都被廣泛地應用在水處理、食品加工、醫(yī)療、運輸、儲存、農(nóng)業(yè)等各個領域。但是，臭氧不能貯存，極不穩(wěn)定［2］，在常溫常壓下會緩慢分解成氧氣。研究臭氧的溶解特性，提高其溶解度具有非常重要的意義，能為更好地開發(fā)利用臭氧技術起到一定的鋪墊作用。【前人研究進展】關于臭氧穩(wěn)定性的相關報道，國外有Tomiyasu等［3］、Taube等［4］，國內有王華然等［5］研究了臭氧在水中的溶解特性及影響因素，發(fā)現(xiàn)水溫升高導致臭氧溶解度下降，發(fā)生器的氣體流量和水中色度會對臭氧在水中的溶解度產(chǎn)生影響。為了解決臭氧在水中的穩(wěn)定性問題，許偉堅［6］選擇聚丙烯酰胺水溶膠來溶解臭氧，結果顯示，2.0 g/L聚丙烯酰胺臭氧水溶膠所得的初始臭氧濃度及半衰期數(shù)據(jù) 很理想，但溶膠在使用中不方便，其殘留物對環(huán)境帶來不良影響，而聚丙烯酰胺分子量大，易被氧化和降解，且單體丙烯酰胺對人體不利。有文獻認為OH-是臭氧分解的催化劑［7］，添加醋酸［8］和檸檬酸可以降低溶液中OH-的濃度，從而抑制臭氧分解，對比試驗顯示醋酸的效果優(yōu)于檸檬酸。方敏等［9］試驗證實，醋酸、檸檬酸可以大大提高臭氧的穩(wěn)定性，但酸性過強會加速臭氧分解。 很近有研究發(fā)現(xiàn)，增強臭氧的堿性反而可以提高臭氧的穩(wěn)定性，能有效地減少臭氧的分解［10］。而王華然等［5］的試驗卻表明，pH值對臭氧在水中的溶解無顯著影響。
【本研究切入點】 那么，酸度對臭氧在水中的溶解度及穩(wěn)定性到底有何影響，酸的類型、濃度、溫度及水質對其是否會有影響，類似問題未見系統(tǒng)報道。【擬解決的關鍵問題】本研究針對醋酸濃度、溫度、水質等對臭氧在醋酸溶液中的溶解度以及穩(wěn)定性進行試驗，探索醋酸濃度、溫度、配制醋酸溶液的水質、通入臭氧后的放置時間、處理時間等因素對臭氧在醋酸溶液中的濃度的影響，找出影響臭氧在醋酸溶液中溶解度的因素，并得出臭氧在醋酸溶液中溶解度 很高的 很佳條件，以期為臭氧技術在食品領域中深入開發(fā)利用奠定實踐基礎。
試劑：碘化鉀、冰醋酸、濃硫酸、硫代硫酸鈉、可溶性淀粉、重鉻酸鉀均為分析純，去離子水、超純水均為實驗室自制（無特別說明，試驗中用水均為去離子水）。
儀器：鼓風恒溫干燥箱；臭氧發(fā)生器，臭氧產(chǎn)生量5 g/h；傅里葉變換紅外光譜儀；電冰箱、電加熱爐、電子天平、攪拌水浴鍋。
操作方法：（1）配制0.1、0.2、0.3、0.4、0.5、0.6、0.7、0.8、0.9、1 mol/L共10個不同濃度的醋酸溶液，在25℃條件下，分別通入臭氧處理10 min，取樣測定每個樣品中的臭氧濃度。
（2）分別用自來水、去離子水和超純水配制醋酸濃度為0.6 mol/L的醋酸溶液，在25℃條件下，通入臭氧處理10 min，取樣測定每個樣品中的臭氧濃度。
（3）配制濃度為0.6 mol/L的醋酸溶液，在25℃條件下，通入臭氧處理10 min，分別放置30、60、90、120、150、180 min，在每個放置時間后取樣測定樣品中臭氧濃度。與此同時，讓臭氧通入去離子水作對照，在一樣的溫度、臭氧處理時間以及通氣之后放置相同時間段測定樣品中的臭氧濃度。
（4）配制4份濃度為0.6 mol/L的醋酸溶液，在25℃條件下，其中1份通入臭氧處理10 min之后放置3 h，1份通入臭氧20 min之后放置3 h，1份通入臭氧處理10 min未放置，1份不做處理，分別用紅外光譜分析醋酸的結構。
（5）配制濃度為0.6 mol/L的醋酸溶液，通入臭氧處理10 min，分別在5、20、30、40、50℃條件下取樣測定樣品中的臭氧濃度。
（6）配制濃度為0.6 mol/L的醋酸溶液，在溫度25℃的條件下，分別通入臭氧處理10、20、30、40、50、60、70 min，在每個時間段取樣測定樣品中的臭氧濃度。
臭氧濃度測定參照文獻［11］，采用碘量法測定。如無特別說明，均在臭氧處理后立刻測定。
紅外分析采用KBr壓片，用紅外光譜分析醋酸的結構，掃描波長450～4 000 cm-1。
由于O2的兩個氧原子共用1對電子，是直線型，因此屬于非極性分子。而臭氧結構中的中心氧原子供給的2個電子部分為兩邊的配位氧原子所有，即發(fā)生了離域，致使中心氧原子顯得正一些，兩邊氧原子顯得負一些。因此臭氧分子中的鍵矩不等于零，鍵有極性。而且其分子結構又不對稱，因此臭氧分子有偶極矩而顯極性。水屬于極性分子，根據(jù)相似相溶原理，臭氧應易溶于水，但事實上臭氧在水中溶解度并不高，且穩(wěn)定性也不好。有文獻報道了一種大幅度提高臭氧在水中溶解度和穩(wěn)定性的方法［12］，就是在水中加入含氧有機化合物，這種方法簡單、方便、成本低。臭氧氧化性很強，電對O3/O2的標準電極電勢為1.24 V，一些具有還原性的有機化合物在水溶液中易于被臭氧氧化，基于這一點，再結合溶解性考慮，添加低分子有機酸應為優(yōu)先選擇。從偶極矩上看，醋酸為5.60，甲酸為6.07，水為6.17［13-14］，臭氧為0.53～0.55［15］，醋酸與臭氧的差異比甲酸小，而且醋酸無毒無害廣泛用于食品領域。因此本研究選擇醋酸作為溶劑。
從圖1可以看出，在相同的試驗條件下，醋酸濃度0.1～0.6 mol/L范圍內，隨著醋酸濃度增大，溶液中臭氧濃度增大；當醋酸濃度大于0.6 mol/L時，隨著醋酸濃度增大，溶液中的臭氧濃度逐漸減小。方敏等［9］在研究臭氧在不同pH下的分解速率時發(fā)現(xiàn)，臭氧分解速率與pH呈不規(guī)則的“U”型，pH在3～4時，分解速率 很低，當pH大于4，隨著pH增大，分解速率不斷增加；當pH小于3，隨著pH減小，分解速率也不斷增加。代欣欣等［16］在研究水中臭氧溶解特性時發(fā)現(xiàn)OH-在臭氧分解反應中起著重要的催化作用。醋酸濃度增大時，溶液中的OH-減少，OH-的催化作用減弱，因此臭氧的分解減慢，穩(wěn)定性提高，溶解度增大［17］。本試驗獲得高濃度臭氧的 很適醋酸濃度為0.6 mol/L。
圖1 不同醋酸濃度下臭氧濃度的變化
試驗條件：臭氧處理10 min，溫度25℃
Test condition: ozone treatment for 10 min, temperature of 25℃
從圖2可以看出，在相同的試驗條件下，不同水質配制的醋酸溶液中，臭氧的溶解度依次為超純水＞去離子水＞自來水。許榮年等［18］在研究臭氧對水質的影響時，發(fā)現(xiàn)良好的過濾裝置能使飲用水通過濾膜阻止細菌、霉菌、藻類的通過，還可去除雜質及部分有機物而變得澄清，使后期臭氧處理消耗更少的臭氧量，說明水越純凈，其含有的離子、雜質和礦物質等物質越少，臭氧在水中的分解速率則越慢，穩(wěn)定性就越強，溶解度越大。方敏等［9］在研究臭氧水穩(wěn)定性時，也證實了臭氧在水溶液中的穩(wěn)定性與水質有關。孫廣明等［19］在研究臭氧特性及對水質的凈化作用時，通過實驗證明了臭氧在不同類型水中的分解速度有所不同，即水的純度高，臭氧分解慢，臭氧水穩(wěn)定性就好；反之，水質差，臭氧分解快，臭氧水就不穩(wěn)定。
圖2 不同水質下臭氧濃度的變化
試驗條件：臭氧處理10 min，溫度25℃，醋酸濃度0.6 mol/L
Test conditions: ozone treatment for 10 min, temperature of 25℃, acetic acid concentration of 0.6 mol/L
從圖3可以看出，在相同的試驗條件下，隨著放置時間的增加，醋酸溶液中的臭氧濃度急劇下降，當放置時間延長時，溶解的臭氧會有一部分揮發(fā)到空氣中，還有部分分解成氧氣，導致溶解度下降；在相同時間下，醋酸溶液中的臭氧濃度比去離子水中高，這表明臭氧在醋酸溶液溶液中比在水中更穩(wěn)定，加入少量醋酸利于臭氧貯存。從圖4可以看出，臭氧處理后放置3 h的醋酸有較為尖銳的吸收峰，其譜峰3 468 cm-1、3 437 cm-1、3 467 cm-1歸屬于O-H引起的伸縮振動，譜峰 1 643 cm-1、1 638 cm-1、1 640 cm-1歸屬于C=C引起的伸縮振動，譜峰685 cm-1、676 cm-1歸屬于C-O引起的伸縮振動。而臭氧剛處理完的醋酸以及未處理的醋酸的峰值不同，說明生成的O-H鍵和C-O導致吸收峰移動，從而造成它們的峰值有所偏移。
圖3 不同放置時間下臭氧濃度的變化
試驗條件：臭氧處理10 min，溫度25℃，醋酸濃度0.6 mol/L
Test conditions: ozone treatment for 10 min, temperature of 25℃, acetic acid concentration of 0.6 mol/L
圖4 經(jīng)臭氧處理醋酸的紅外圖譜
試驗條件：溫度25℃，醋酸濃度0.6 mol/L a: 處理10 min 放置3 h；b:處理20 min放置3 h；c:處理10 min未放置；d:未處理溶液
Test conditions: temperature of 25℃, acetic acid concentration of 0.6 mol/L a: Treatment time: 10 min, standing time: 3 h; b. Treatment time; 20 min,standing time: 3 h; c. Treatment time: 10 min (not placed) ; d. Untreated solution
圖5顯示，隨著溫度上升，醋酸溶液中的臭氧濃度迅速減少。張暉等［20］在研究水中臭氧分解動力學時，發(fā)現(xiàn)溫度的升高必然加速臭氧的自分解，臭氧在水中的分解實質上是通過一系列的中間過程， 很后生成氧氣的化學反應，水溫升高，該化學反應就加快。方敏等［9］也同樣證實了水溫越低，臭氧分解越慢，反之，水溫升高，臭氧分解加快。這些報道與本試驗結果一致，因此適當降低溫度，有利于獲得高濃度的臭氧溶液。
圖5 不同反應溫度下臭氧濃度的變化
試驗條件：醋酸濃度0.6 mol/L，臭氧處理10 min
Test conditions: acetic acid concentration of 0.6 mol/L, ozone treatment for 10 min
從臭氧處理后未放置立刻測定的結果（圖6）可以看出，在相同的試驗條件下，隨著通入臭氧時間延長，醋酸溶液中的臭氧濃度增加，但是當通氣時間達到一定程度時，溶液中的臭氧濃度就慢慢地飽和，漸漸趨于平衡。通氣時間長，臭氧慢慢溶解在水中，水中溶解臭氧容量不斷增大，因此水中臭氧濃度也逐漸增大；當臭氧的溶解度達到平衡，則不再繼續(xù)溶解于水中，呈現(xiàn)平穩(wěn)的狀態(tài)。醋酸溶液經(jīng)臭氧處理20 min且放置3 h之后，取樣測定，結果溶液中醋酸濃度仍為0.6 mol/L。且該樣品的紅外圖譜（圖4）與未處理的醋酸溶液無明顯差異，這說明本試驗條件下，醋酸沒有分解，結構無明顯變化。
圖6 不同通氣時間臭氧濃度的變化
試驗條件：醋酸濃度0.6 mol/L，溫度25℃
Test conditions: acetic acid concentration of 0.6 mol/L, temperature of 25℃
方敏等［9］與單于［10］、王華然等［5］對臭氧穩(wěn)定性的試驗結論不同。方敏等［9］做了pH對臭氧分解速率的影響，根據(jù)他們的試驗結果進行分析，可以看出當溶液pH在3～4時，臭氧分解速率 很低。他們的試驗同時顯示，在水中加入少量的醋酸或檸檬酸可以提高臭氧的穩(wěn)定性，當醋酸濃度為100 mg/kg時，臭氧的半衰期為299 min。經(jīng)筆者理論計算，此時溶液的pH值為4.38。本論文的試驗顯示，醋酸濃度0.6 mol/L對提高臭氧濃度 很佳，過高、過低均不好，經(jīng)理論計算，此時醋酸溶液的pH值為2.49。可見，本試驗結果與方敏等的試驗結論類似。綜合方敏等［9］及本試驗結果可以看出，不同pH值對臭氧在水中的穩(wěn)定性影響很大， 很佳的pH值在2.5-4.4范圍的可能性 很大，這有待于進一步試驗。
孫廣明等［19］試驗顯示水純度高對臭氧在水中的穩(wěn)定性有利，而本文的試驗卻顯示水中加入醋酸，這盡管降低了水的純度，但卻可以大大提高臭氧穩(wěn)定性，但是，用于配制醋酸溶液的水純度越高，越利于臭氧在溶液中穩(wěn)定存在。由于試驗條件限制，本試驗選擇了超純水、去離子水與自來水進行比較，結果顯示水純度高好，但該結論僅限于水中已有的污染物，這種代表性并不強，完全可能存在某種物質（尤其是其他有機酸），加入水中之后，更能提高臭氧的穩(wěn)定性，這方面的工作也有待進一步開展。
本試驗表明，水中加入不超過0.6 mol/L醋酸，可以大大提高臭氧的穩(wěn)定性，且溫度低一點好。這對于食品、醫(yī)藥等需要用臭氧進行雜菌消毒的領域有很好的指導作用。在實際需要用到臭氧水時，只要環(huán)境許可，在溶液中加入少量醋酸，預期可以提高臭氧的雜菌消毒效果或者延長其作用時間。
通過醋酸濃度、臭氧處理時間、溫度、放置時間、水質等因素對臭氧溶解度的影響試驗，得出以下結論：醋酸濃度、通氣時間、溫度、放置時間、水質這5個因素都對臭氧在醋酸溶液中的溶解度具有顯著影響。試驗表明，當醋酸濃度為0.6 mol/L、溫度低于5℃、臭氧處理60 min左右時，臭氧的溶解度 很好，可以達到2.37 mg/L；且水質越純時，臭氧溶解度越大。因此選用高純水配制濃度為0.6 mol/L的醋酸溶液，在低溫環(huán)境下通入臭氧，對獲得高濃度臭氧水溶液更有利。
［1］ HILL D G, RICE R G. Handbook of ozone technology and applications［J］. Ann Arbor Science, 1982(1):1- 37.
［2］ 劉華慶.淺議臭氧氧化脫硝原理及對臭氧污染的影響［J］.資源節(jié) 約 與 環(huán) 保，2017（10）：74-75,78. doi:10.16317/j.cnki.12-1377/x.2017.10.041.LIU H Q. Brief discussion on the principle of ozone oxidation denitrification and its impact on ozone pollution［J］. Resource saving and environmental protection, 2017(10): 74-75,78. doi:10.16317/j.cnki.12-1377/x.2017.10.041.
［3］ TOMIYAS H H, FUKUTOMI G G. Kinetics and mechanism of ozone decomposition in basic aqueous solution［J］. Inorg Chem, 1985, 24:2962-2966.
［4］ TAUBE H, Bray W C. Chain reactions in aqueous solutions containing ozone, hydrogen peroxide and acid［J］. J Am. Chem, 1940(2):3357-3373.
［5］ 王華然,王尚,李昀橋,王福玉,李迎凱,尹靜. 臭氧在水中的溶解特性及其影響因素研究［J］.中國消毒學雜志，2009，26(5):481-483.WANG H R, WANG S, LI Y Q, WANG F Y, LI Y K, YIN J. Study on the dissolution characteristics of ozone in water and its influencing factors［J］. Chinese Journal of Disinfection, 2009, 26(5): 481-483.
［6］ 許偉堅. 臭氧緩釋水溶膠的制備及條件研究［D］.北京：北京化工大學，2017.XU W J. Study on preparation and conditions of ozone sustained-release hydrosol［D］. Beijing: Beijing University of Chemical Technology, 2017.
［7］ WALTER R H, SHERMAN R M. Duration of ozone in water in the upper solubility range［J］. Journal of food science, 1976,41:993-995.
［8］ SEHESTED K. Ozone decomposition in aqueous acetate solutions［J］.Phys Chem, 1987,91:23-59.
［9］ 方敏，沈月新，方競，王鴻.臭氧水穩(wěn)定性的研究［J］.食品科學，2002（9）：39-43.FANG M, SHEN Y X, FANG J, WANG H. Study on the stability of ozone water［J］. Food Science, 2002 (9): 39-43.
［10］ 單于.提高臭氧穩(wěn)定性的方法［J］.化學世界，1965（4）：157-158.doi:10.19500/j.cnki.0367-6358.1965.04.006.SHAN Y. Methods to improve ozone stability［J］. Chemical World,1965 (4): 157-158. doi:10.19500/j.cnki.0367-6358.1965.04.006.
［11］ 趙利會. 臭氧—生物活性碳凈水工藝運行條件優(yōu)化研究［D］. 重慶：重慶交通大學，2011.ZHAO L H. Operating conditions optimization of ozone-biologically activated carbon water purification process［D］. Chongqing: Chongqing Jiaotong University, 2011.
［12］ 楊棟梁.一種大幅提高臭氧在水中的溶解度和穩(wěn)定性的方法［P］.中國 ：CN101380552，2009-03-11.YANG D L. A method to improve the solubility and stability of ozone in water［P］. China Patent: CN101380552, 2009-03-11.
［13］ 劉偉成，任艷群，許桂順.幾種常見有機溶劑的主要性質［J］.化工設計通訊，2016，42（7）：12-13.LIU W C, REN Y Q, XU G S. Main properties of several common organic solvents［J］. Chemical Design Communication, 2016, 42 (7):12-13.
［14］ 李熙，徐琴堂,蔣富明,劉效疆.甲酸、乙酸或水單一溶劑的偶極矩與鹽濃度的關系［J］.高等學校化學學報，1992（9）：1260-1262.LI X, XU Q T, JIANG F M, LIU X J. The relationship between dipole moments of formic acid, acetic acid or water solvents and salt concentration［J］. Journal of Chemistry of Colleges and Universities,1992 (9): 1260-1262.
［15］ 戴金福，趙東漢.臭氧是極性分子嗎？［J］.化學教學，1987（3）：27-28.DAI J F, ZHAO D H. Is ozone a polar molecule?［J］. Chemistry Teaching, 1987 (3): 27-28.
［16］ 代欣欣，李汴生.水中臭氧溶解特性的研究［J］.食品科技，2008（8）：84-87.doi:10.13684/j.cnki.spkj.2008.08.065.DAI X X, LI B S. Study on ozone dissolution in water［J］. Food Science and Technology, 2008(8): 84-87. doi:10.13684/j.cnki.spkj.2008.08.065.
［17］ 譚桂霞，陳燁璞，徐曉萍.臭氧在氣態(tài)和水溶液中的分解規(guī)律［J］.上海大學學報（自然科學版），2005(5):510-512.TANG X, CHEN Y P, XU X P. Decomposition of ozone in gaseous and aqueous solutions［J］. Journal of Shanghai University (Natural Science Edition), 2005 (5): 510-512.
［18］ 許榮年，鮑忠定.臭氧對水質的影響［J］.食品工業(yè)科技，1999（1）：61-62. doi:10.13386/j.issn1002-0306.1999.01.030.XU R N, BAO Z D. Effects of ozone on water quality［J］. Food Industry Science and Technology, 1999(1):61-62. doi:10.13386/j.issn1002-0306.1999.01.030.
［19］ 孫廣明，李寶華，李漢忠.臭氧特性及對水質的凈化作用［J］.漁業(yè)現(xiàn)代化，2000（4）：23-26,31.SUN G M, LI B H, LI H Z. Ozone characteristics and water purification［J］. Fisheries Modernization, 2000(4): 23-26,31.
［20］ 張暉，楊卓如，陳煥欽.水中臭氧分解動力學研究［J］.環(huán)境科學研究，1999（1）：20-22. doi:10.13198/j.res.1999.01.20.zhangh.005.ZHANG H, YANG Z R, CHEN H Q. Kinetics of ozone decomposition in water［J］. Environmental Science Research, 1999 (1): 20-22.doi:10.13198/j.res.1999.01.20.zhangh.005.
Study on Dissolution and Stability of Ozone in Acetic Acid Solution
Copyright ? www.yuanda-group.com.cn 北京同林臭氧實驗網(wǎng) 版權所有 非商用版本 備案號：京ICP備17038069-1號
服務熱線
