氧化是一種化學反應，其中電子被原子、離子或分子丟失。還原是電子的增益。無論名稱相似性如何，氧化反應實際上不一定涉及氧原子或分子。

對于非化學家和那些忘記高中化學的人來說，氧化通常只是燃燒或生銹。如果瞬間完成，那就是爆炸。如果快速完成，它正在燃燒。如果慢慢完成，那就是腐蝕。當在分子水平上起作用時，它只是普通氧化或氧化還原過程的一部分。它可以以氣態或固態以及液體形式發生。

 

臭氧的氧化電位：

 

名稱	公式	氧化電位, (eV)	備注
Fluorine	F	3.06	explosive in water
Hydroxyl Radical	OH-	2.80	- very short half life (nano-seconds)  - can be created using ozone, hydrogen peroxide & UV light
Nascent Oxygen	O-	2.42	- rapidly combines with itself to form O2, or combines with an O2 molecule to form O3  - can be created via corona discharge & UV ozone generation
Ozone	O3	2.07	- excellent oxidizer in water or air  - reverts back to oxygen  - ideal for chemical synthesis & ozonolysis reactions
Hydrogen Peroxide	H2O2	1.77	liquid application only
Hypochlorous Acid	HOCl	1.49	- primary ingredient in toilet bowl cleaners  - can give off toxic chlorine gas
Chlorine	Cl2	1.36	- very toxic & poisonous  - disagreeable odor
Hypobromous Acid	HOBr	1.33	- considered a weak acid  - unstable
Chlorine Dioxide	ClO2	0.95	- used primarily for bleaching pulp wood

  
氧化電位也稱為氧化還原電位，是測量化學物質獲取電子并減少電子的趨勢。氧化電位以電壓來測量。更大的氧化電位表明更大的減少趨勢，從而與其他化學物質產生電子交換。

臭氧具有高的氧化電位之一，僅低于氟原子、氧原子和羥基自由基。臭氧的一些反應產生氧原子和羥基自由基，產生比單獨臭氧更高的氧化電位。

由于高氧化電位，氧分子具有與許多不易被其他化學物質氧化的化合物反應的高能力。這種電位與一些無機物種如FE+2和I-反應尤其重要。然而，在許多情況下，沒有明確的電子轉移，而是從臭氧分子到另一種化合物的氧氣轉移。

 

 臭氧和鐵的離子交換氧化示例：

    Fe+2 + O3 = FE+3 + O3-

 

臭氧和鐵的氧原子交換氧化的例子：

    Fe+2 + O3 = FE+3 + O3-

 

這兩種反應都可以與有機和無機化合物發生。這只是臭氧氧化反應的一個簡單例子。